Durante o período em que fui monitora de
Química numa escola de Ensino Médio, me lembro que uma grande dúvida entre os
alunos era a respeito do fenômeno de Ressonância. Confesso que para mim mesma,
mesmo após alguns anos na faculdade cursando Química, isso ainda era um
problema; me deixava confusa. No entanto, a Ressonância nada mais é que as
diferentes formas que uma molécula pode ser representada, variando a posição
dos elétrons. APENAS ISSO!rs
Como no
exemplo do ozônio (O3), duas fórmulas estruturais podem ser
propostas
Figura
1: Fórmulas estruturais do ozônio[3]
Essas fórmulas são
equivalentes e a molécula de ozônio não pode ser descrita por uma ou outra
individualmente. A representação mais adequada da estrutura é um híbrido de ressonância (ou contribuintes de ressonância) dessas duas estruturas. Ou seja, é como
um misto, uma média, entre as estruturas possíveis.
A seta dupla ou a linha tracejada única são formas de
indicar a ressonância:
Figura
2: Híbridos de ressonância do Ozônio[3]
Chegou-se a essa conclusão através de experimentos que
demonstraram que a ligação simples e a ligação dupla entre os átomos de
oxigênio, contrariando o esperado, de comprimentos e energias diferentes,
possuem o mesmo comprimento de ligação, 127,8 pm.
Quando começamos a estudar esse assunto, um exemplo com o
qual logo nos deparamos é a molécula de Benzeno. O benzeno é uma molécula com 6
átomos de carbono e 6 átomos de hidrogênio, ligados por ligações simples e 3
ligações duplas. Contudo, a molécula de benzeno não tem as suas ligações duplas
localizadas; também não ficam trocando de posição. A estrutura real é um
intermediário entre todas as formas possíveis, conforme a representação abaixo:
Figura
3: Híbridos de ressonância do Benzeno[3]
Assim, não há ligações
simples ou duplas na molécula real do benzeno. As ligações são um meio termo
entre essas duas possibilidades e tem o mesmo comprimento por toda a molécula.
Todas as ligações entre os carbonos do benzeno apresentam comprimento 140 pm, diferentes dos
154 pm esperados para a ligação simples e dos 133 pm para a ligação dupla,
comprovando o que foi dito anteriormente.
Desta forma, para desenhar estruturas de ressonância é
importante se lembrar que a posição dos elétrons, mas não a dos átomos, podem
ser rearranjadas nas estruturas de ressonância. Lembrando que cada
equivale a
, e que cada
traço ---- representa um par de elétrons, se tem:
Figura
4: Movimentação dos elétrons na ressonância do benzeno[2]
O fato é que este assunto é muito extenso, envolvendo
conceitos de ligação química, hibridização, estabilidade de compostos,
estruturas de Lewis, entre outros conceitos. A ideia aqui foi introduzir esse
assunto ou esclarecer dúvidas iniciais, além de aguçar a sua curiosidade sobre
esse fenômeno! ;-)
Mas
se você quiser saber mais, dá uma olhadinha na bibliografia desse artigo, que
você vai encontrar indicações de livros e links que podem te ajudar. Mas se
ainda assim você tiver dúvidas, fique a vontade para nos contactar e marcar a
sua aula particular, enviando um email para: minutociencia2018@gmail.com
.
Beijo
grande, e até a próxima!
BIBLIOGRAFIA
1.
FELTRE, Ricardo. Química. 6ª Edição. São
Paulo: Moderna, 2004;
2.
CHANG, Raymond. Química. 11ª Edição.
Porto Alegre: AMGH, 2013;
3.
BARROS, Haroldo L. C. Química
Inorgânica; Uma Introdução. Belo Horizonte: Editora UFMG, 1992.
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